Question

下列关于电解质溶液的叙述正确是（　　）

• A、在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
• C、分别与等物质的量的HCl和CH₃COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同
• D、由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

Answer 1

考点：离子共存问题,pH的简单计算

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=12的溶液，显碱性；
B．pH=0的溶液，显酸性；
C．等物质的量的HCl和CH₃COOH，消耗碱相同；
D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡．

解答： 解：A．pH=12的溶液，显碱性，OH^-、HCO₃^-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；
B．pH=0的溶液，显酸性，NO₃^-、SO₃^2-、H⁺发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．等物质的量的HCl和CH₃COOH，消耗碱相同，则消耗NaOH的物质的量相同，故C选；
D.0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH?B⁺+OH^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子的共存、pH的计算，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及酸碱中和的离子反应考查，题目难度不大．