题目内容
五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体．下列判断不正确的是（ ）| A、Z为Cl |
| B、非金属性：X＜T |
| C、原子半径：R＜T＜Q |
| D、最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：非金属元素X的单质是淡黄色晶体，则X是S元素，根据五种元素在元素周期表中的相对位置，则R是F元素、T是Cl元素、A是Ar元素、Q是Br元素，
A．根据元素在周期表中的位置确定Z元素；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
C．同一主族元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而增大；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
A．根据元素在周期表中的位置确定Z元素；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
C．同一主族元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而增大；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答：
解：非金属元素X的单质是淡黄色晶体，则X是S元素，根据五种元素在元素周期表中的相对位置，则R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．根据以上分析知，Z是Ar元素，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性X＜T，故B正确；
C．同一主族元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径R＜T＜Q，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性T＞Q，所以最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正确；
故选A．
A．根据以上分析知，Z是Ar元素，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性X＜T，故B正确；
C．同一主族元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径R＜T＜Q，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性T＞Q，所以最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其最高价氧化物是水化物酸性强弱的关系、原子半径规律等知识点即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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