题目内容
下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色．
| A、①③⑤⑥ | B、②④ |
| C、②③④⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：①蔗糖炭化，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①错误；
②用氢氟酸雕刻玻璃，生成四氟化硅和水，元素化合价没有变化，故②正确；
③铁遇冷的浓硫酸钝化，铁被氧化生成氧化铁，为氧化还原反应，故③错误；
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞，原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，元素化合价，没有发生变化，不是氧化还原反应，故④正确；
⑤雷雨发庄稼，氮气被氧化生成硝酸，属于氧化还原反应，故⑤错误；
⑥实际使用的浓硝酸显黄色，硝酸分解生成二氧化氮和氧气，元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故⑥错误．
故选B．
②用氢氟酸雕刻玻璃，生成四氟化硅和水，元素化合价没有变化，故②正确；
③铁遇冷的浓硫酸钝化，铁被氧化生成氧化铁，为氧化还原反应，故③错误；
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞，原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，元素化合价，没有发生变化，不是氧化还原反应，故④正确；
⑤雷雨发庄稼，氮气被氧化生成硝酸，属于氧化还原反应，故⑤错误；
⑥实际使用的浓硝酸显黄色，硝酸分解生成二氧化氮和氧气，元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故⑥错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性质，难度不大，注意相关知识的学习．
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在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、苯是一种重要的化工原料 |
| B、乙烯可用于生产聚乙烯塑料 |
| C、乙酸乙酯可用作香料 |
| D、工业酒精可用来勾兑白酒 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2LSO3中含有氧原子数为1.5NA |
| B、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C、N2O4和NO2组成的46g混合气体中含有2NA个氧原子 |
| D、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
| A、m=4，R3+是氧化产物 |
| B、m=y，R3+是氧化产物 |
| C、m=2，R3+是还原产物 |
| D、m=y，R3+是还原产物 |
下列排列顺序错误的是（ ）
| A、非金属性 As＞S＞Cl＞F |
| B、金属性 Rb＞K＞Mg＞Al |
| C、稳定性 PH3＜H2S＜HF |
| D、半径 Na＞P＞O＞F |
下列分子中所有的原子的最外层均是8个电子的是（ ）
| A、BeCl2 |
| B、BCl3 |
| C、CH4 |
| D、SiCl4 |
已知：Ⅰ．断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ?mol-1对于反应：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）；△H2（kJ?mol-1），以下说法正确的是（ ）
| A、该反应的反应热△H2＞0 |
| B、N2分子比 N4分子更稳定 |
| C、△H2=2△H1 |
| D、△H2与方程式系数无关 |
下列关于电解质溶液的叙述正确是（ ）
| A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 |
| B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 |
| C、分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D、由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- |