Question

下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出C的化学式

 

，H的化学式

 

（2）写出反应⑥的离子方程式

 

（3）写出反应⑧的化学方程式：

 

（4）写出工业电解制取E的总反应离子方程式：

 

（5）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，J是一种红褐色沉淀，则A为Fe，B为H₂O，J为Fe（OH）₃，结合转化关系图可知，C为Fe₃O₄，D为H₂，E是人类最早用于战争的有毒气体，则E为Cl₂，F为HCl，再结合⑥⑧的反应可知，I为Fe（OH）₂，则G为FeCl₂，H为FeCl₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，J是一种红褐色沉淀，则A为Fe，B为H₂O，J为Fe（OH）₃，结合转化关系图可知，C为Fe₃O₄，D为H₂，E是人类最早用于战争的有毒气体，则E为Cl₂，F为HCl，再结合⑥⑧的反应可知，I为Fe（OH）₂，则G为FeCl₂，H为FeCl₃，
（1）由上述分析可知，C为Fe₃O₄，H为FeCl₃，故答案为：Fe₃O₄；FeCl₃；    
（2）反应⑥的离子方程式为Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）反应⑧的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）工业电解饱和食盐水制取E的总反应离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（5）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
②Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol
由盖斯定律可知①-②×3可得Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是4Al（s）+3MnO₂（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-1789 kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3MnO₂（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-1789 kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A、B、E、J物质为解答的突破口，利用转化关系推断出各物质为解答的关键，侧重铁及其化合物转化的考查，题目难度中等．