Question

煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂

煅烧  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）以1mol FeS₂为原料，可制得SO₂

 

mol，参加反应的氧气有

 

L；
（2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃
若某工厂每天产生的尾气中SO₂体积百分含量为0.5%，则1m³的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH₄）₂SO₃？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,化学方程式的有关计算

专题：氧族元素

分析：（1）根据反应方程式计算；根据方程式求出氧气的物质的量，再由V=n?Vm计算；
（2）根据尾气中二氧化硫的含量求出1m³的尾气二氧化硫的量，再根据方程式计算出（NH₄）₂SO₃；求先求出总的氨气的物质的量，减去消耗的氨气即是剩余的氨气，再求其浓度．

解答： 解：（1）已知4FeS₂+11O₂

煅烧  .

2Fe₂O₃+8SO₂，1mol FeS₂为原料生成的二氧化硫为2mol，消耗氧气为

11

4

mol，则氧气的体积为V=n?Vm=

11

4

mol×22.4L/mol=61.6L；
故答案为：2；61.6；
（2）已知工厂每天产生的尾气中SO₂体积百分含量为0.5%，则1m³的尾气中二氧化硫为：n（SO₂）=

V

Vm

=

1×103L×0.5%

22.4L/mol

=0.2232mol，
已知2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃，则生成的（NH₄）₂SO₃为0.2232mol，其质量为：m=nM=0.2232mol×116g/mol=25.9g；
若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，则总的氨气为n=cV=0.05L×12mol/L=0.6mol，反应消耗的氨气为0.2232mol×2=0.4464mol，
所以剩余的氨气为0.6mol-0.4464mol=0.1536mol，则剩余氨水的物质的量浓度为c=

n

V

=

0.1536mol

0.05L

≈3mol/L；
答：则1m³的尾气（已换算成标准状况），可以产生25.9g克（NH₄）₂SO₃；剩余氨水的物质的量浓度为3mol/L．

点评：本题考查了硫的化合物的性质及有关方程式的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．