题目内容

8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

分析 A．利用结构简式可确定分子式；
B．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；
C．苯环、C=C、C=O能发生加成；
D．不含苯酚结构．

解答 解：A．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故A正确；
B．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子为17个，故B错误；
C．苯环、C=C、C=O能发生加成，1 mol利尿酸能与5mol H2发生加成反应，故C错误；
D．不含苯酚结构，则利尿酸不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b
2．根据下列信息试回答下列问题
（Ⅰ）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的△H＜0，△S（熵变）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃；以CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（Ⅱ）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
（2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积                     D．使用更有效的催化剂．
16．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　                       
②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线       
④定容时俯视刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用
以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
（3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有2处．
3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）
A．30%B．40%C．60%D．70%
13．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B．所有的有机化合物均难溶解于水
C．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多
D．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃
20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
（2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
A→B：，反应类型：氧化反应
A→D：，反应类型：酯化反应
（3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（4）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
18．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，
②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
（2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
（3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

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