Question

如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl₂溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：铁板：

 

；碳棒：

 

．
（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，
铁板：

 

；铜棒：

 

．
经过一段时间后，溶液中的Cu²⁺浓度

 

（增大、减小、不变．）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极，闭合回路，电解质溶液；自发的氧化还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应；
（2）电解池中有金属析出的电极是阴极，根据电极现象确定电极，并书写电极反应，根据电极反应式确定电解质中离子浓度的变化．

解答： 解：（1）将装置A连接后成为原电池，则根据原电池的构成条件，缺少闭合回路这一条件，只需将两个电极连接即可，活泼金属铁为负极，该极上发生失电子的氧化反应，即Fe-2e=Fe²⁺，C棒是正极，该极上是铜离子的电子的还原反应，即Cu²⁺+2e=Cu，
故答案为：；Fe-2e=Fe²⁺；Cu²⁺+2e=Cu；
（2）连接后的装置为电解池，铁板上有红色物质生成，所以铁板是阴极，该极上发生还原反应：Cu²⁺-2e=Cu，铜棒是阳极，属于活泼金属电极，该极上是电极本身发生失电子的氧化反应，即Cu-2e^-═Cu²⁺，在转移电子一样多的情况下，溶液中铜离子浓度不变，
故答案为：；Cu²⁺-2e=Cu；Cu-2e^-═Cu²⁺；不变．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意电极的确定以及电极反应式的书写是关键，难度中等．