题目内容
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
| A、m=4 R2+是氧化产物 |
| B、m=y R3+是氧化产物 |
| C、m=2 R3+是还原产物 |
| D、m=y R3+是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，根据原子守恒、电荷守恒确定n值，据此分析解答．
解答：
解：该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得n=2，根据H原子守恒得y=4，根据电荷守恒得2x+4=3m，根据R原子守恒得x=m，所以得m=4=y，故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合电荷守恒、原子守恒确定各个字母的值，再结合基本概念分析解答．
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已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．拆开1mol 共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所释放的能量称为键能．已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A、H-H比N≡N更牢固 |
| B、N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C、合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D、0.5mol N2和1.5mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合加热制NH3：NH
| ||||||
B、NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH
| ||||||
C、氨水加入盐酸中：NH3?H2O+H+═NH
| ||||||
| D、氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+ |
体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（ ）
| A、相同 |
| B、中和CH3COOH的多 |
| C、中和HCl的多 |
| D、无法比较 |
在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）
| A、2HI（g） H2?（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大 |
| B、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 |
| C、3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、基态锂原子的电子排布式是1s22p1 |
| B、离子晶体中可能含共价键 |
| C、熔点：Na2O＞I2＞SiO2 |
D、H2O2的电子式： |