Question

1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C（NH₄⁺ ）=C（Cl^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na⁺）＞C（NO₃^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒分析；
B．铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．钠离子和硝酸根离子都不水解，混合液中二者浓度仍然相等．

解答 解：A．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故A正确；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中满足：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，钠离子和硝酸根离子都不水解，则：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意把握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．