题目内容
15．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料 | |
| B． | 水泥、玻璃、水晶饰物都硅酸盐制品 | |
| C． | 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2 | |
| D． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料 |
分析 A、硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；
B、水晶的主要成分是二氧化硅；
C、玻璃的成分判断；
D、硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．
解答 解：A、硅是亲氧元素，在自然界中它总是和氧相互化合的，硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料，故A正确；
B、水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C、玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2O•CaO•6SiO2，故C错误；
D、硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确，
故选AD．
点评 本题考查硅及硅的化合物，难度不大，注意陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐产品．
练习册系列答案
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5．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） | |
| B． | pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ | |
| C． | 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 | |
| D． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b，则b＜a+1 |
6．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
| A． |  可表示单核10电子粒子基态时电子排布 | |
| B． |  此图错误，违背了泡利原理 | |
| C． |  表示基态N原子的价电子排布 | |
| D． |  表示处于激发态的B的电子排布图 |
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
20．氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：
（1）①电弧炉中发生的主要化学反应方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质沸点数据如下表：
提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、冷凝，其中温度最好控制在C（填字母）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si3N4遇水能生成刺激性气味，常用于做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的化学方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②该合成氨化硅工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．
（1）①电弧炉中发生的主要化学反应方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构．
（2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质沸点数据如下表：
| 物质 | Si | SiCl4 | Cl2 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | -34.1 |
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末状Si3N4遇水能生成刺激性气味，常用于做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的化学方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②该合成氨化硅工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．
7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
（1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．
（1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 300 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 12 | 9 | 1 |
②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．
4．关于钠的说法中正确的是（ ）
| A． | 钠是银白色、有一定延展性的金属，硬度很大 | |
| B． | 将钠放在石棉网用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 | |
| C． | 金属钠在空气中燃烧，因氧气浓度低，生成氧化钠 | |
| D． | 钠保存在煤油中，也可保存在CCl4中 |
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） | |
| D． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-） |