题目内容

10.某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是(  )
A.Ⅱ氨水稀释时的pH变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a
D.a、b、c三点溶液Kw:c=b<a

分析 根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH,由于氢氧化钠是强电解质,则氢氧化钠的浓度小,再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度来分析解答即可.

解答 解:A、由图可知,开始的pH相同,在稀释时由氨水的电离平衡可知,促进氨水的电离,则氨水中的离子浓度大,即I是氨水的pH变化曲线,故A错误;
B、由图可知,开始的pH相同,开始时氨水浓度大,稀释相同倍数,氨水的浓度仍然大,氨水中离子浓度也大,所以导电性a>c,对于氢氧化钠溶液,稀释后离子浓度减小,导电性变小,即a>b,故B错误;
C、由于氨水是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,稀释相同倍数后,氨水的碱性强于氢氧化钠,所以氨水中水的电离程度小于氢氧化钠,而b、c两点的pH值相同,所以水电离的程度也相同,所以水的电离程度:c=b>a,故C正确;
D、Kw是温度的函数,a、b、c三点溶液温度相同,所以水的离子积常数不变,即c=b=a,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图,明确强碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键.

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