题目内容
1．下列有关反应的离子方程式的书写，正确的是（ ）| A． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O | |
| B． | 等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | 向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O | |
| D． | 将Fe2O3溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
分析 A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，题中反应为硫离子与少量酸的反应；
B．亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先和亚铁离子反应，再和溴离子反应；
C．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
D．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质．
解答 解：A．S2-+H3O+═HS-+H2O不是水解反应，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，正确的水解反应为：S2-+H2O═HS-+OH-，故A错误；
B．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，亚铁离子的还原性大于溴离子，则亚铁离子优先被氧化，正确的反应为：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液，反应生成亚硫酸钡、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O，故C正确；
D．将Fe2O3溶于氢碘酸中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．
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11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3是反应的还原剂 | |
| B． | Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Na2FeO4是反应的氧化产物 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 | |
| B． | 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 | |
| C． | 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 | |
| D． | 化肥的大量使用不会造成环境污染 |
16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（ ）
| A． | Cl2水，NaOH（aq） | B． | KMnO4（aq），氨水 | C． | H2O2溶液，氧化铜 | D． | HNO3（aq），氨水 |
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
或
或
（写出一种即可）．
或
．①反应的反应类型取代反应
或
．
5．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
①表中a=1.20×10-3．
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
（1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
| 编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | a | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | b |
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
