题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染

分析 A．化石燃料不属于非再生能源；
B．经光合作用，太阳能可转化为化学能；
C．裂解的目的是得到小分子的烯烃；
D．化肥可导致水体污染．

解答 解：A．化石燃料包括煤、石油和天然气，是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生，故A错误；
B．经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能，故B正确；
C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，工业可用于制备乙烯，故C错误；
D．化肥含有的氮元素为植物生长的营养元素，可导致水体污染，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了能源的开发与利用，石油的综合利用，为高频考点，侧重于化学与生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，熟悉新型能源特点、明确石油不同加工方式产物是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识积累．

练习册系列答案
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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl
20．下列各组表达式意义相同的是（　　）
A．-NO2、NO2B．-OH、C．-COOH、HCOO-D．HCOOCH3、HOOCCH3
17．下列说法正确的是（　　）
A．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面
D．1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
14．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：

副反应：

主要物料的物理常数如表：
名称分子量性状相对密度
（g•cm-3）		沸点
（℃）		溶解度
水乙醚
苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶
苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g
苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶
乙醚74无色液体．0.7135不溶--
实验步骤：

（1）仪器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在d中进行．
a．烧杯       b．布氏漏斗     c．烧瓶        d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．
1．下列有关反应的离子方程式的书写，正确的是（　　）
A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O
B．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．将Fe2O3溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
10．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
（1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．
 
（5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/mol•L-10.640.500.50
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=97.5%．
11．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（　　）
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

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