Question

有Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1 mol/L
• B、0.15 mol/L
• C、0.2 mol/L
• D、0.25 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na⁺的物质的量浓度．

解答： 解：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，
根据电荷守恒有：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
即3×0.4mol/L+c（（Na⁺）=2×0.7mol/L，
解得c（Na⁺）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法．