题目内容
温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法不正确的是（ ）
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| A的物质的量浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B的物质的量浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D的物质的量浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| C、若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可能是降低了温度 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据v=
计算反应速率，并作判断；
B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此写出表达式；
C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动；
D、比较15min-20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，据此判断；
| △c |
| t |
B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此写出表达式；
C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动；
D、比较15min-20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，据此判断；
解答：
解：A、根据v=
计算反应速率v（D）=
mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，故A正确；
B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=
，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；
C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C错误；
D、比较15min-20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D正确；
故选BC．
| △c |
| t |
| 3.0 |
| 10 |
B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=
| c2(D) |
| c(A)c(B) |
C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C错误；
D、比较15min-20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D正确；
故选BC．
点评：本题主要考查了反应速率的计算、平衡常数的表达式、影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解题时注意反应中C是固体．
练习册系列答案
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2HI（g）?H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）是（ ）
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