题目内容
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3g溶于水，所得溶液恰好能被40mL浓度为2mol/L的盐酸中和，则该生成物的成分是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、Na2O和Na2O2 |
| D、Na和Na2O |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），进而计算产物中n（O），结合Na、O数目之比判断．
解答：
解：钠与氧气反应的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用盐酸恰好转化，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×2mol/L=0.08mol，则n（O）=
=0.0725mol，故产物中Na、O原子数目之比=0.08：0.0725=32：29，介于1：1到2：1之间，故一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O和Na2O2，
故选C．
| 3g-0.08mol×23 |
| 16g/mol |
故选C．
点评：本题考查混合物计算，注意利用生成物中Na、O原子数目之比进行判断，学生容易考查氧化钠、过氧化钠情况，而忽略Na不一定被完全氧化，仅利用氧化物解答可能会导致答案不完全．
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炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是（ ）
| A、碳的存在形式不同 |
| B、含碳量不同 |
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下列图示操作正确的是（ ）
A、 为稀释浓硫酸 |
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D、 为向容量瓶中加水 |
有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
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| C、0.2 mol/L |
| D、0.25 mol/L |
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气．
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气．
| A、①②③④⑤ | B、①③⑤⑥ |
| C、①②⑤⑥ | D、②③④⑥ |
下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 制取少量蒸馏水 |
B、 用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
C、 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D、 制取HCl且除去多余的气体 |
发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+
O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（ ）
①H2（g）+
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②H2（g）=H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+
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| 2 |
| A、+237.46 kJ/mol |
| B、-474.92 kJ/mol |
| C、-118.73 kJ/mol |
| D、-237.46 kJ/mol |
相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释错误的是（ ）
| A、n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同 |
| B、相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等 |
| C、氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同 |
| D、气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计 |