题目内容

20．已知FeCl2溶液和KI溶液能发生如下反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，该反应属于（　　）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应

分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．

解答 解：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中Fe、I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应中没有单质不是置换反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A2 B是离子化合物．请回答：
（1）A2 B的名称为硫化钠．C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为．
（2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意写一种）．
（3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4 （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．
11．某烷烃0.1mol完全燃烧，生成10.8gH2O和11.2LCO2（标准状况下）求：
（1）该烷烃的分子式C5H12 
（2）该烷烃的一种结构式．
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
C．钢铁在中性溶液中主要繁盛析氢腐蚀
D．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
15．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
B． 与  互为 同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
5．元素相互化合时，原子间通过电子得失或共用电子对，以达到稳定的电子层结构．下列各物质中所有原子没有同时都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．N2B．CO2C．CH4D．NaCl
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
C．1mol钠在空气中充分燃烧失去的电子数目为NA
D．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
9．C4H8Cl2共有几种同分异构体（　　）
A．6B．8C．9D．10
10．1，5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（　　）
A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
B．1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银
C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸

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