题目内容
5．元素相互化合时，原子间通过电子得失或共用电子对，以达到稳定的电子层结构．下列各物质中所有原子没有同时都满足最外层为8电子结构的是（ ）| A． | N2 | B． | CO2 | C． | CH4 | D． | NaCl |
分析 共价化合物中，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构；离子化合物中，根据形成的阴阳离子分析是否满足8电子稳定结构即可．
解答 解：A．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故A不选；
B．CO2中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B不选；
C．甲烷分子中，H原子的最外层电子数为2，没有满足8电子稳定结构，故C选；
D．NaCl为离子化合物，钠离子和氯离子的最外层都满足8电子稳定结构，故D不选；
故选C．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，可利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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；
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