下列离子方程式书写正确的是( )A．铜片与浓硫酸加热反应:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2OB．向漂白精溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOC．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜片与浓硫酸加热反应：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	B．	向漂白精溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	C．	H₂C₂O₄溶液能使KMnO₄酸性溶液褪色 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	D．	向Fe（NO₃）₂溶液中加入过量的HI溶液 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

分析 A．浓硫酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成碳酸钙、HClO；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，醋酸在离子反应中保留化学式；
D．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应．

解答解：A．铜片与浓硫酸加热反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故A错误；
B．向漂白精溶液中通入少量CO₂的离子反应为Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，故B正确；
C．H₂C₂O₄溶液能使KMnO₄酸性溶液褪色的离子反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C错误
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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	A．	反应①配平后，H₂O的化学计量数为4
	B．	若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO₃^-
	C．	反应③中生成物X为CO₃^2-
	D．	1L废水完全脱氮所需CH₃OH的质量为0.08g

10．

利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图所示（R₁、R₂代表烃基）．
①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
②反应中当有1mol NH₃转化为N₂H₄时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为0.25mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH₃、O₂混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．

7．有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B⁺比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B⁺与F^2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性＞F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的价电子排布图

．
（3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
（4）D^-的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子．F₂D₂广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F₂D₂中F原子的杂化类型是sp³，F₂D₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为三角锥形，在水中溶解度很大．该分子是极性分子的原因是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性．
（6）R的晶胞如图所示，设F^2-半径为r₁ cm，B⁺半径为r₂cm．试计算R晶体的密度为：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm³．（阿伏加德罗常数用N_A表示，写表达式，不化简）

14．A、B两种短周期非金属元素组成的化合物甲，能与强碱反应，生成一种含A元素的气体乙和一种含B元素的含氧酸盐丙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）A的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³．
（2）A、B的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）N＞Si．
（3）乙分子的空间构型是三角锥形，乙能与硫酸铜溶液反应得到的透明溶液，其中的阳离子的配位键和共价键数目之比为1：3．
（4）甲的晶体结构中，A、B原子间以单键相连，且都满足8电子稳定结构，其中B原子杂化轨道类型是sp³，甲与烧碱反应的化学方程式为Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
	B．	MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	NaHCO₃溶液加入少量Ca（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-