题目内容
在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的金属均完全溶解，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ）
| A、1：3 | B、1：4 |
| C、2：3 | D、3：4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据题意在托盘天平两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量，最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比．
解答：
解：设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 2
=
解得：x=24
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2
=
解得：y=18
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．
故选A．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 2
| 24 |
| 2 |
| x |
| 2 |
解得：x=24
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2
| 54 |
| 6 |
| y |
| 2 |
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．
故选A．
点评：金属与酸反应与天平平衡结合的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-） |
| B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都可以设计成电解池反应 |
| B、电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（ Cu2+）均保持不变 |
| C、电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 |
| D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 设计成电解池，应用Cu作阳极 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把把污水中悬浮物带到水面而形成浮液层，刮去（或撇掉）浮渣层即起到了浮选净化作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中不含碳 |
| B、反应后的固体混合物总质量为13.6 g |
| C、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |
| D、反应后转移电子数为0.4NA |
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
| A、11.2g | B、5.6g |
| C、2.8g | D、无法计算 |
在一恒压密闭容器中，将CO2与N2的混合气与足量Na2O2充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：4 | D、2：3 |