Question

磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制

 

（已知磷酸各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3，K₂=6.3×10^-8，K₃=4.2×10^-13，lg7.1≈0.9，lg6.3≈0.8，lg≈0.6）．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-K₁=7.1×10^-3；H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-K₂=6.3×10^-8；HPO₄^2-?H⁺+HPO₄^3-K₃=4.2×10^-13；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，需H₂PO₄^-浓度最大，根据K₁、K₂、以及pH=-lgc（H⁺）计算．

解答： 解：为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-K₁=7.1×10^-3；PH=-lgc（H⁺）=3-lg7.1≈2.1，
当溶液全部为NaH₂PO₄溶液时，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-K₂=6.3×10^-8，所以pH=-lgc（H⁺）=8-lg6.3≈7.2，
所以pH应控制介于2.1～7.2之间，
故答案为：2.1～7.2．

点评：本题考查溶液的配制PH计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意纯的NaH₂PO₄，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液为解答该题的关键，题目难度中等．