称取等质量为(ag)胆矾两份．把一份溶于bg水中.测知其溶解时吸收Q1kJ热量,把另一份脱水后溶于bg水中.测得其溶解时放热Q2kJ．(1)胆矾的溶解热为$\frac{250Q{\;} {1}}{a}$kJ•mol-1.是吸热,(2)无水硫酸铜的溶解热为$\frac{250Q{\;} {2}}{a}$kJ•mol-1.是放热过程．(3)从以上数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．称取等质量为（ag）胆矾两份．把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ．
（1）胆矾的溶解热为$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol^-1，是吸热（填“吸热”或“放热”）；
（2）无水硫酸铜的溶解热为$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol^-1，是放热过程．
（3）从以上数据可知，胆矾脱水是吸热过程，1mol胆矾脱水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol^-1热量．

分析由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），1mol溶质溶解于某溶剂中产生的热效应结合盖斯定律来计算解答．

解答解：（1）由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为298K和101kPa），1mol溶质溶解于某溶剂中产生的热效应及称取ag胆矾，溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量，则有CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（aq）+5H₂O（l）；△H₁
　　　　                250g　　　　　　　　　　　　　　　 Q
　　　　                 a g　　　　　　　　　　　　　　　 Q₁
　　所以胆矾的溶解热Q=$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ/mol，
故答案为：$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$；吸热；
（2）ag胆矾失水后生成无水硫酸铜，溶于水中放出Q₂kJ热量
　　则有CuSO₄（s）=CuSO₄（aq）；△H₂
　            　160g　　　　　　　        Q′
　　            $\frac{160a}{250}$      　　　　　　　 Q₂
　　所以无水硫酸铜的溶解热Q′=$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ/mol，
故答案为：$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$；放热；
（3）设CuSO₄•5H₂O分解为CuSO₄和5H₂O的热效应为△H
　　根据（1）可知：①CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（aq）+5H₂O（l）；△H ₁=+$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ/mol；
　　根据（2）可知：②CuSO₄（s）=CuSO₄（aq）；△H₂=-$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ/mol；
　　①-②得：CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=△H ₁-△H ₂
　　所以△H=△H ₁-△H ₂=$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ/mol＞0，故此过程为吸热反应．
故答案：吸热；$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$．

点评本题考查了物质溶解过程分析，主要是盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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4．

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极B为负极
	B．	电极A的反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O
	C．	溶液中OH^-通过阴离子交换膜从左向右迁移
	D．	当有4.48LNO₂（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol

5．

2015年8月12日，天津滨海新区发生特大爆炸事故，原因是仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（　　）

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	B．	硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
	C．	危险化学品危害人类健康，应禁止生产
	D．	可以用大量水扑灭爆炸现场的大火

2．

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH
	B．	电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
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	D．	当电池中消耗2.24L（标准情况下）H₂时，b极周围会产生0.021mol气体

9．下列说法正确的是（　　）

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	B．	将1L2mol•^-1FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有2N_A个氢氧化铁胶粒（N_A为阿伏加德罗常数值）
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	D．	可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）形成气溶胶（分散剂为气体的胶体），对人体健康危害极大

19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
②	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
③	在测定溶液中氯离子含量的时候，使用黄色的铬酸钾（K₂CrO₄）溶液充当指示剂	溶度积常数：铬酸银＞氯化银
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⑤	测定等物质的量浓度的Na₂SO₄与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

6．水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（　　）

	A．	用淘米水浇花
	B．	农田普及滴灌技术
	C．	未及时修复破损的供水管道
	D．	工业废水经处理后作为城市绿化用水

3．在 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，还原剂是Cu，氧化剂是HNO₃，还原产物是NO，氧化产物是Cu（NO₃）₂4mol HNO₃参加反应，其中被还原的是1mol．用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向

．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	B．	石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
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