Question

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=

 

；
在一定条件下将NH₃ 通入水中，配制成1mol?L^-1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是

 

（填字母标号）．
A．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

      B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）    D．

c(OH-)

c(H+)

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
由盖斯定律可知：2×②-3×②得2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H；
A、

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，温度不变，电离平衡常数不变；
B、当稀释氨水时，c（NH₄⁺）降低，电离平衡常数表达式为

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，则

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

c(NH 4+)

K

，；
C、K_w=c（H⁺）?c（OH^-），温度不变，水的离子积不变；
D、温度不变，K_w不变，当稀释氨水时，溶液中c（OH^-）减小，c（H⁺）增加，所以

c(OH-)

c(H+)

减小．

解答： 解：已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，
由盖斯定律可知：2×②-3×②得2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），
△H=2×（-92.4kJ?mol^-1）-3×（-571.6kJ?mol^-1）=+1530kJ?mol^-1，
A、电离平衡常数表达式为

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；
B、当稀释氨水时，c（NH₄⁺）降低，电离平衡常数表达式为

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=K，则

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

c(NH 4+)

K

，因此随着水量的增加而减小，故B正确；
C、K_w=c（H⁺）?c（OH^-），温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D、温度不变，水的离子积不变，当稀释氨水时，溶液中氢氧根的浓度减小，氢离子的浓度增加，所以

c(OH-)

c(H+)

减小，故D正确；
故答案为：+1530kJ?mol^-1；BD．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数和化学平衡原理的综合应用，为历年高考热点问题，难度一般，熟练掌握盖斯定律和化学平衡理论是解题的关键．