Question

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

 

；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第

 

周期、

 

族；
（3）自然界能稳定存在的碱中碱性最强的是

 

；
（4）用电子式表示H₂O的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期表的结构及其应用

专题：

分析：（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强；
（3）自然界能稳定存在的最强的金属元素为Cs，金属性越强，则其碱的碱性越强；
（4）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子．

解答： 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为₈¹⁸0，故答案为：₈¹⁸0；
（2）根据元素周期律：同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第二周期第VIIA族，
故答案为：二；VIIA；
（3）自然界能稳定存在的最强的金属元素为Cs，金属性越强，则其碱的碱性越强，所以碱性最强的是CsOH；故答案为：CsOH；
（4）H₂O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的性质递变规律知识、电子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，难点是用电子式表示化合物的形成过程．