题目内容
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A、NaAlO2溶液和过量硫酸 |
| B、等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 |
| C、FeSO4溶液和过量溴水 |
| D、溶质的物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液 |
考点：镁、铝的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、NaAlO2溶液和过量硫酸反应生成硫酸钠、硫酸铝和水，加热硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝；
B、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
O2
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量；
C、FeSO4溶液和过量溴水发生氧化还原反应生成硫酸铁，溴化铁等，加热硫酸铁蒸干产物并在300℃灼烧后还是硫酸铁，加热溴化铁会水解生成氢氧化铁，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铁分解生成氧化铁；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵．
B、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
| 1 |
| 2 |
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量；
C、FeSO4溶液和过量溴水发生氧化还原反应生成硫酸铁，溴化铁等，加热硫酸铁蒸干产物并在300℃灼烧后还是硫酸铁，加热溴化铁会水解生成氢氧化铁，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铁分解生成氧化铁；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵．
解答：
解：A、NaAlO2溶液和过量硫酸反应生成硫酸钠、硫酸铝和水，加热硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝，硫酸钠还是硫酸钠，故NaAlO2溶液和过量硫酸加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为硫酸钠和硫酸铝的混合物，故A错误；
B、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
O2
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故B错误；
C、FeSO4溶液和过量溴水发生氧化还原反应生成硫酸铁，溴化铁等，加热硫酸铁蒸干产物并在300℃灼烧后还是硫酸铁，加热溴化铁会水解生成氢氧化铁，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铁分解生成氧化铁；故FeSO4溶液和过量溴水加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为氧化铁和硫酸铁的混合物，故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故D正确；
故选D．
B、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
| 1 |
| 2 |
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故B错误；
C、FeSO4溶液和过量溴水发生氧化还原反应生成硫酸铁，溴化铁等，加热硫酸铁蒸干产物并在300℃灼烧后还是硫酸铁，加热溴化铁会水解生成氢氧化铁，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铁分解生成氧化铁；故FeSO4溶液和过量溴水加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为氧化铁和硫酸铁的混合物，故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故D正确；
故选D．
点评：考查物质之间的反应及物质性质，涉及过量问题，难度中等，注意水解和分解．
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