题目内容
9．在一密闭容器中充入1mol I2和1mol H2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），理由是增大反应物氢气浓度，反应速率增大．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol CO2（不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1mol CO2，反应速率减小，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．
分析 （1）反应浓度越大，反应速率越快；
（2）保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
（3）保持容器气体压强不变，向其中充入1mol CO2（CO2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小．
解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；
故答案为：增大；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；
（2）保持容器容积不变，向其中充入1molCO2（CO2不参加反应），反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，
故答案为：不变；反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；
（3）保持容器气体压强不变，向其中充入1mol CO2（CO2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，
故答案为：减慢；体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．
点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，注意压强对反应速率影响是：通过改变体积影响物质的量的浓度，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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17．
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，Na+向电极1移动 | |
| B． | 电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小 | |
| C． | 电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O | |
| D． | 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜 |
15．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+ | |
| C． | 由水电离的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2- | |
| D． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl- |
4．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
| 阴离子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
14．化学在生产和日常生活中有着重耍的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 氧化铝常被用于制作作耐火材料 | |
| C． | Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 | |
| D． | Na2O2具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂 |
1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42- | |
| C． | 用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液 | |
| D． | 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl- |
18．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl | B． | 乙醇的分子式：C2H4O | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | 异丁烷的结构简式：CH（CH3）3 |
原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：