题目内容
17．
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，Na+向电极1移动 | |
| B． | 电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小 | |
| C． | 电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O | |
| D． | 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜 |
分析 液氨-液氧燃料电池工作时，氨气被氧化，电极方程式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：O2+4e-+2H2O=4OH-，总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，以此解答该题．
解答 解：A.1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B正确；
C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确；
D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3，可转移0.6mol电子，但阳极不是纯铜，阳极发生氧化反应，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，注意燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．用48g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 生成的水分子中含有18O | B． | 生成的乙酸乙酯中含有18O | ||
| C． | 可能生成88g乙酸乙酯 | D． | 不可能生成90g乙酸乙酯 |
8．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上可用Cl2制造漂白粉 | B． | MgO 常用作耐高温材料 | ||
| C． | NaCl用于金属钠的冶炼 | D． | Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 |
5．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热可以发生消去反应的是（ ）
①
②
③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl．
①
② ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl．| A． | ③⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ②④ |
12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
9．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 酸化剂 | C． | 还原剂 | D． | 催化剂 |
6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
| A． | 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 | |
| B． | 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出 | |
| C． | 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 | |
| D． | 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 |