Question

9．把5.6克的铁放入足量的稀硫酸中，铁完全反应．（已知铁的相对原子质量为56）
计算：
（1）5.6克铁的物质的量；
（2）参加反应的硫酸的物质的量；生成气体的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气；
（1）根据公式n=$\frac{m}{M}$，计算5.6gFe的物质的量；
（2）根据方程式中定量关系计算硫酸的物质的量和生成氢气．

解答 解：（1）5.6gFe的物质的量=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．
（2）设参加反应的硫酸的物质的量为xmol，生成氢气的体积为VL，则：
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄+H₂↑；
1mol   1mol        22.4L
0.1mol  xmol        VL
所以$\frac{1mol}{0.1mol}=\frac{1mol}{xmol}=\frac{22.4L}{VL}$，
解得x=0.1mol； V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
答：参加反应的硫酸的物质的量为：0.1mol；生成气体的体积为2.24L．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．