题目内容

15．1g H2完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，下列表示H2燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2→2H2O+142.9kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ

分析 根据热化学方程式的书写判断
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．

解答 解：A、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误；
C、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故C正确．
D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，则H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．

练习册系列答案
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12．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．
13．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（气）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
 
根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
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10．根据下列化合物：①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦（NH4）2SO4 ⑧Na2C2O4 ⑨NH4HSO4，回答问题：
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（3）浓度均为 0.1mol?L-1 的③⑤溶液比较：c（Na+）＞c（NH4+）．浓度均为 0.1mol?L-1 的③⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Na+）+c（Cl-）．
（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按 pH 由大到小的顺序为（填序号）④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①．
（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c（NH4+）的顺序是（填序号）⑤=⑦＞⑨．
（6）pH 均为 4，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n 倍、m 倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（7）常温下，使溶液⑤中，c（NH4+）=c（Cl-）的操作是加入适量的醋酸铵溶液（或加入适量氨水）．
20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：
（1）产物中有NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
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7．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa； BAl； CFe；FFeCl2； HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）写出反应③和⑥的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
4．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

试回答下列问题：
（1）①的反应类型为减肥药，G的分子式为C4H5OCl．
（2）若1mol  可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
（4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式→．
（5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3 OH -═Al（OH）3↓

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