题目内容
16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）| A． | 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 | |
| B． | HF与水能以任意比混溶 | |
| C． | 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 | |
| D． | 常温下NaF溶液的pH大于7 |
分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．
解答 解：A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故A错误；
B．HF与水能以任意比混溶，说明HF溶解性大，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；
C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；
D．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是A．
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| C． | 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 | |
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7．为去除下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和正确的分离方法填入下表（填编号，可以重复）：
试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
| KI溶液（I2） | MnO2固体 （Fe） | 氯气（氯化氢） | NaCl溶液 （NaBr） | KI固体 （I2） | |
| 加入试剂 | 此处不填 | ||||
| 分离方法 |
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 纯碱溶液去油污 | B． | 铁在潮湿的环境下生锈 | ||
| C． | 加热氯化铁溶液颜色变深 | D． | 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 |
1．对于热爱化学的你这是一道送分题．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | KNO3溶液：Fe2+、I-、SO42-、H+ | |
| B． | 含大量Al3+的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- | |
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8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
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| C． | NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 | |
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5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
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| D． | 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 |