Question

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N₂；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH₃+HCl═NH₄Cl．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH₃，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH₄Cl，B和C能生成H，则C为Cl₂，B为H₂，A为N₂，J为常见的液态物质，则J为H₂O，根据转化关系可知，I为O₂，D为NO，E为NO₂，F为HNO₃，Z为NH₄NO₃，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl₂，Y为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为，故答案为：N₂；
（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）①F为HNO₃，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，
故答案为：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；氧气．

点评 本题为框图型物质推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．