题目内容
17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO的浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，
能提高COCl2转化率的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③⑤ | C． | ①④⑥ | D． | ⑤⑥ |
分析 该反应为气体体积增大、且吸热的反应，能提高COCl2转化率，则减小压强、升高温度、减小生成物浓度等使平衡正向移动，但不能加入COCl2，以此来解答．
解答 解：①为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；
②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；
③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；
④该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；
⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；
⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意催化剂对平衡移动无影响．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
7．为去除下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和正确的分离方法填入下表（填编号，可以重复）：
试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
| KI溶液（I2） | MnO2固体 （Fe） | 氯气（氯化氢） | NaCl溶液 （NaBr） | KI固体 （I2） | |
| 加入试剂 | 此处不填 | ||||
| 分离方法 |
8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
| A． | CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 | |
| B． | Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3 | |
| C． | NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 | |
| D． | H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 |
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA | |
| C． | 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA | |
| D． | 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA |
12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaCl 和 NaBr | C． | NaCl 和 NaI | D． | NaCl 和 I2 |
2．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | 氨水 | C． | 熔融的氯化钠 | D． | 铁 |
9．下列陈述I、II正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Cl2有漂白作用 | Cl2能使湿润的有色布条褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | 浓氨汽化时要吸收大量的热 | 浓氨可用作制冷剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 | |
| B． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体 | |
| C． | 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性 | |
| D． | 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 |
体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．