题目内容
2．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜T＜X | B． | R与Q的电子数相差26 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q |
分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
解答 解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．R不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F的推断为解答的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.4 mol•L-1 | B． | 0.6 mol•L-1 | C． | 0.9 mol•L-1 | D． | 1.2 mol•L-1 |
13．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 | |
| B． | 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 | |
| C． | 第四周期第8列元素是铁元素 | |
| D． | 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5 |
10．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 燃料电池的A极连接电解池的C极 | |
| B． | A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ | |
| C． | 燃料电池工作时H+移向左边 | |
| D． | 电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑ |
+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．
20．己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六种盐溶液．
（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO2，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ka=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | Ka1=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO2，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．
（R代表烃基，下同．）
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