题目内容
20．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |  | |
| ① | CO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ③ | NH3 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
分析 ①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；
②SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀；
③NH3与AgNO3溶液反应，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先生成沉淀后沉淀消失；
④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀．
解答 解：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，会出现白色沉淀析出，故①正确；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；
③AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，故③错误；
④弱碱不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；
故选B．
点评 本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以适量CO2通入饱和碳酸钠溶液会出现白色沉淀，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．
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17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+ Na+ NO3- Cl- | B． | Na+ K+ CO32- H+ | ||
| C． | Ba2+Cu2+ SO42- OH- | D． | Cu2+ K+ CO32- Cl- |
18．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3-还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（ ）
| A． | NaOH表现碱性 | |
| B． | NaNO3是氧化产物，N2是还原产物 | |
| C． | 每生成1molN2转移10mole- | |
| D． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 |
8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池 2Al+3H2O=Al2O3+3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗6molPb] | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
5．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系不正确的是（ ）
| A． |  向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 | |
| B． |  向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至过量且边滴边振荡W | |
| C． |  向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量8 | |
| D． |  向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 |
12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅- | |
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| D． | 500℃左右比室温更有利于合成NH3 |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中 | |
| D． | 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1---2mL |
10．下列表示不正确的是（ ）
| A． | KOH的电子式： | B． | 二氧化碳的结构式：O=C=O | ||
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