Question

12．（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为托盘天平、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（3）在氯化物ACl₃中，A元素与氯元素的质量比为1：3.94，则A的相对原子质量为27．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^-，该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M=$\frac{m}{M}$计算出此氯化物的摩尔质量；依据氯化物摩尔质量计算该金属元素的相对原子质量；
（3）依据m=nM计算解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^-，该氯化物的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，该金属氯化物为二价，设其摩尔质量为M，则M+35.5×2=95（g/mol），解得M=24；
故答案为：95g/mol；24；
（3）设A的摩尔质量为M，在氯化物ACl₃中，A元素与氯元素的质量比为1：3.94，即M×1：35.5×3=1：3.94，解得M=27；
故答案为：27．

点评 本题考查了物质的量的计算、一定物质的量浓度溶液的配制，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，明确一定物质的量浓度溶液配制步骤，熟悉物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，题目难度不大．