题目内容

10．以甲苯为原料生产香豆素流程如图：

已知：
（i） B与FeCl3溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
（2）D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成    外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
（3）与    互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体符合上述条件的同分异构体共有17种．

分析 甲苯与氯气在氯化铁作催化作用下发生苯环上取代反应生成A，A发生卤代烃的水解反应得到B，B在光照条件下与氯气发生甲基上取代反应生成C，C在发生卤代烃水解反应、酸化得到D，D中含有-CHO、酚羟基，D与乙酸酐反应生成，发生取代反应，还生成乙酸，可知D为，则C为、B为、A为．

解答 解：甲苯与氯气在氯化铁作催化作用下发生苯环上取代反应生成A，A发生卤代烃的水解反应得到B，B在光照条件下与氯气发生甲基上取代反应生成C，C在发生卤代烃水解反应、酸化得到D，D中含有-CHO、酚羟基，D与乙酸酐反应生成，发生取代反应，还生成乙酸，可知D为，则C为、B为、A为．
（1）A为，名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是：取代反应，
故答案为：2-氯甲苯；；取代反应；
（2）D为，含有的官能团名称是：醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是：CH3COOH，
故答案为：醛基、羟基；CH3COOH；
（3）与互为同分异构体，且具有以下特点：（a）含有苯环 （b）能发生银镜反应，说明含有醛基，（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体，说明含有-COOH，含有一个侧链为-CH（CHO）COOH，可以含有2个侧链为-CH2COOH、-CHO，或者-CH2CHO、-COOH，各有邻、间、对3种，可以含有3个侧链为-CH3、-COOH、-CHO，当-CH3、-COOH处于邻位时、-CHO有4种位置，当-CH3、-COOH处于间位时、-CHO有4种位置，
当-CH3、-COOH处于对位时、-CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体共有17种，
故答案为：17．

点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，以B的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、题给信息分析，注意有机物成键和断键方式，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
选项ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中过量CO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液与Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K2K1＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2H4--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t2时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）
5．有一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（　　）
A．X原子最外层电子数为5
B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
D．“（　　）”括号中所填的微粒为X-
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜X＜ZB．非金属性：Y＞X＞W
C．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧
15．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．盐酸与碳酸钡反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：
①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．回答下列问题：
（1）C中官能团名称是羟基，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的结构简式为CH3OH．
（3）⑥的反应类型是氧化反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
（6）参照     的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（须注明必要的反应条件）．
19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号热化学方程式化学平衡常数
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚               B．升高温度
C．改用高效催化剂             D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
A．KCl晶体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体

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