Question

4．关于几种分子中的化学键描述不正确的是（　　）

• A． 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键
• B． CH₄中的 4 个 C-H 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 s-pσ键
• C． C₂H₄ 中，每个碳原子的 sp² 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
• D． 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键

Answer 1

分析 A．苯中存在6中心6电子大π键；
B．CH₄中C原子采取sp³杂化；
C．乙烯为平面结构，C原子采取sp²杂化，C=C中一个σ键，一个π键；
D．碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键；

解答 解：A．苯中的C、C之间的化学键相同，每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成6中心6电子大π键，故A正确；
B．CH₄中C原子采取sp³杂化，所以4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp³轨道形成的s-sp³σ键，故B错误；
C．乙烯为平面结构，C原子采取sp²杂化，C=C中一个σ键，一个π键，即个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；
D．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，故D正确；
故选B．

点评 本题考查共价键的形成及原子的杂化轨道，明确原子的最外层电子及σ键、π键的形成原因是解答本题的关键，题目难度中等．