题目内容

7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑨⑦⑧
（1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素Ar（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（离子符号表示）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑦⑨两元素最高价氧化物对应水化物酸性H3PO4＜HClO4．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨中元素分别为Be、N、F、Na、Al、SiCl、Ar、P，
（1）F的非金属性最强，稀有气体最不活泼；
（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（3）④⑦元素形成的化合物为NaCl，为离子化合物；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强；
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑨中元素分别为Be、N、F、Na、Al、SiCl、Ar、P，
（1）①为铍，在这些元素中，非金属性最强的元素F，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为，
故答案为：铍；F；；
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序为Al3+＜F-＜Cl-，
故答案为：Al3+＜F-＜Cl-；     
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为，故答案为：；
（4）非金属性F＞N、Cl＞P，则②③两元素气态氢化物的稳定性为NH3＜HF；⑦⑨两元素最高价氧化物对应水化物酸性为H3PO4＜HClO4，
故答案为：NH3＜HF；H3PO4＜HClO4；
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．（1）按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

（2）按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷
（3）按系统命名法，的名称是1，2，4-三甲苯

（4）按系统命名法，的名称是2-丁醇
（5）2，3--二甲基-1，3-丁二烯的结构简式为．
4．关于几种分子中的化学键描述不正确的是（　　）
A．苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键
B．CH4中的 4 个 C-H 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 s-pσ键
C．C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键
1．已知碳碳双键可以绕键轴自由旋转，关于结构简式如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10碳原子处于同一平面上
C．该烃核磁共振氢谱图中有4个吸收峰
D．该烃属于苯的同系物
2．某学习小组通过图实验装置，探究SO2与Na2O2反应的产物．

（1）A中反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，仪器a的名称是分液漏斗，B中浓硫酸的作用是干燥SO2．
（2）对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4 假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4．请你分析该方案和结论是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．
12．混有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作，回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解．
（2）向溶液中加入适量的硝酸银溶液，使Cl-转化为沉淀．
（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出上图中的两处错误：①没有用玻璃棒引流；②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
（4）为了从滤液中得到硝酸钾固体，可选用的实验方法是冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂．
19．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反应②的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的浓度为1.0×10-2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L．
16．有一质量为m g，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到V mL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为$\frac{2000m}{MV}$mol/L，溶质的质量分数为$\frac{100m}{ρV}$%．
17．在标准状况下，跟11.2L氨气中所含的氢原子数相同的下列物质是（　　）
A．标准状况8.4LCH4B．0.3molHClC．98gH3PO4D．18gH2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网