题目内容
已知450℃，1.0×105Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1，在相同温度和压强下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1 kJ，在相同温度和压强下，向另一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系中正确的是（ ）
| A、2Q2=Q1＜Q |
| B、2Q2＜Q1=Q |
| C、2Q2＜Q1＜Q |
| D、Q1=2Q2=Q |
考点：反应热的大小比较,反应热和焓变
专题：
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．
解答：
解：450℃，1.0×105Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q，在相同温度和压强下，向另一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，该反应与上述平衡等效，但转化的物质的量为上述一半，所以放出的热量也为上述一半，即＜2Q2=Q1，综上得：2Q2=Q1＜Q，故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意等效平衡的判断以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
新思维寒假作业系列答案
相关题目
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
| A、用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 |
| B、用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C、用明矾[KAl（SO4）2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 |
| D、用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A、 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 |
B、 表示的物质加入水中，促进水的电离，c（H+）增大 |
C、25℃时， 表示的微粒加入水中，促进水的电离，Kw不变 |
| D、水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 |
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 达平衡时PCl5为0.40mol，如果此时再加入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、小于0.40 mol |
| B、大于0.80 mol |
| C、等于0.80 mol |
| D、大于0.40 mol，小于0.80 mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用简易量热计能粗略测量稀盐酸和烧碱稀溶液中和反应的反应热 |
| B、pH＜7的溶液不可能呈中性 |
| C、所有化学反应的反应热均可通过实验直接测定 |
| D、铅酸蓄电池充电和放电时的所发生的反应互为可逆反应 |
钠元素与硅元素最本质的区别是（ ）
| A、质子数不同 |
| B、相对原子质量不同 |
| C、中子数不同 |
| D、最外层电子数不同 |
下列反应能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O |
| B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O |
| D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O |