题目内容

3．某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（　　）
A．该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水
B．1 mol该烃含有1 mol碳碳双键
C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生聚合反应，其产物可表示为：

分析 由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．

解答 解：A．为烃类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；
B．含1个碳碳双键，则1 mol该烃含有1 mol碳碳双键，故B正确；
C．含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．发生加聚反应的产物为，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下有物质归类正确的是（　　）
A．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
B．单质：冰、液氯、臭氧、红磷
C．混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁
D．常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气
14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定醋酸的曲线是2（填“1”或“2”），判断的理由是醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）点E所示溶液pH＞7，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）下列说法正确的是ABCD
A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B．点F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．KOH溶液和 KHSO4反应H++OH-=H2O
B．铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
D．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
18．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．H2OC．NH4ClD．N2
8．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
A．7种B．8种C．5种D．6种
15．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H+、A13+、Al（OH）3
B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含有等物质的量的MgCl2、NH4Cl的溶液中加入NaOH溶液：NH4Cl、MgCl2
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
（1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
（2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施．例如：大型水库的钢铁闸门采用焊接上比铁更活泼的金属，如锌．
13．下列实验操作与实验目的相符的是（　　）
序号实验操作实验目的
A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱
BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱
C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
A．AB．BC．CD．D

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