题目内容
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | KOH溶液和 KHSO4反应H++OH-=H2O | |
| B． | 铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑ | |
| D． | 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O |
分析 A．二者反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．电荷不守恒；
C．得失电子不守恒；
D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
解答 解：A．KOH溶液和 KHSO4反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
B．铜和三氯化铁溶液反应，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子反应均为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．氧化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应须遵循客观事实、遵循电荷守恒、得失电子守恒规律，题目难度不大．
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1．下列单质氧化性最强的是（ ）
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2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）是（ ）
| A． | 1×10-2mol/L | B． | 1×10-7mol/L | C． | 1×10-12mol/L | D． | 1×10-14mol/L |
19．下列有关SO2说法中不正确的是（ ）
| A． | SO2是污染大气的有害气体之一 | |
| B． | SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨 | |
| C． | SO2可使澄清石灰水变浑浊 | |
| D． | SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复 |
6．下列关系的比较，对应正确的是（ ）
| A． | 氧化性：Na+＞H+＞Cu2+ | |
| B． | 还原性：Cl-＞S2-＞O2- | |
| C． | 等质量时的耗氧量：C2H6＞CH4＞C6H6 | |
| D． | 与金属钠反应的剧烈程度：C2H5OH＜H2O |
16．对下列装置图的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体 | |
| B． | 装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO | |
| C． | 装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应 | |
| D． | 苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液 |
3．某烃的结构简式为
，下列关于该烃的说法错误的是（ ）
，下列关于该烃的说法错误的是（ ）| A． | 该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水 | |
| B． | 1 mol该烃含有1 mol碳碳双键 | |
| C． | 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 能发生聚合反应，其产物可表示为： |
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$ | |
| B． | 4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的盐酸等体积混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |