题目内容

15．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H+、A13+、Al（OH）3
B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含有等物质的量的MgCl2、NH4Cl的溶液中加入NaOH溶液：NH4Cl、MgCl2
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

分析 A．先发生酸碱中和，然后生成沉淀，最后沉淀溶解；
B．还原性强的离子先反应；
C．先生成沉淀，然后与铵根离子反应；
D．氧化性强的先反应．

解答 解：A．先发生酸碱中和，然后生成沉淀，最后沉淀溶解，所以在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H+、A13+、Al（OH）3，故A正确；
B．还原性强的离子先反应，还原性：I-＞Fe2+＞Br-，则反应的先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．先生成沉淀，然后与铵根离子反应，所以在含有等物质的量的MgCl2、NH4Cl的溶液中加入NaOH溶液：先与MgCl2反应，再与NH4Cl反应，故C错误；
D．氧化性强的先反应，氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，Fe先与Fe3+反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应、复分解反应等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的先后规律：氧化性或还原性强的先反应．

练习册系列答案
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5．有某温度下KCl饱和溶液m1g，溶质质量分数为ω1%．对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2g和ω2%表示，分析正确的是（　　）
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%-m=m2?ω2%
C．ω1一定大于ω2D．m1-m2≤m
6．下列关系的比较，对应正确的是（　　）
A．氧化性：Na+＞H+＞Cu2+
B．还原性：Cl-＞S2-＞O2-
C．等质量时的耗氧量：C2H6＞CH4＞C6H6
D．与金属钠反应的剧烈程度：C2H5OH＜H2O
3．某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（　　）
A．该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水
B．1 mol该烃含有1 mol碳碳双键
C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生聚合反应，其产物可表示为：
10．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（　　）
A．蒸发、结晶B．过滤、分液C．过滤、蒸馏D．萃取、分液
20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使化学反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2  ⑤恒容充入N2．
A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤
7．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
A．8种B．10种C．11种D．12种
4．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．

pH
t/min
T/℃
3，.0
4，.0
5，.0
6，.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
5．关于氢元素的下列叙述，正确的是（　　）
A．氢有三种同素异形体，分别是氕、氘、氚
B．氢有三种同位素，它们的相对原子质量分别是1、2、3
C．氢元素可形成三种互为通分异构体的物质：H2、D2、T2
D．氢元素的三种同位素原子可用一个原子结构示意图表示

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