题目内容
9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应） | |
| B． | C（s）+CO2（g）?2CO（g） （正反应为吸热反应） | |
| C． | 2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） | |
| D． | 3O2（g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
分析 减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，则反应为气体体积增大的反应、且吸热的反应，以此来解答．
解答 解：A．合成氨的反应中气体的物质的量减小，为放热反应，则减小压强或升高温度都能使化学平衡向逆反应方向移动，故A不选；
B．为气体体积增大的反应、且吸热的反应，则减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，故B选；
C．为气体体积减小、放热的反应，则减小压强平衡逆向移动，升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．为气体体积减小、吸热的反应，则减小压强平衡逆向移动，升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、温度和压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列说法不正确是（ ）
| A． | 已烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| B． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯，硝基苯都属于取代反应 | |
| C． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 电石与水反应，将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，检验气体是否为乙炔 |
4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.7 | 6.7 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 33.6 | 8.5 |
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
14．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子交换法淡化海水发生了化学变化 | |
| B． | 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源 | |
| C． | 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化 | |
| D． | 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的 |
用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答：
18．下列物质中，含有金属键的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚石 | C． | 食盐 | D． | 白银 |
图是实验室制取某些气体的装置．