题目内容
18．50g KNO3溶于水并稀释至250mL，则此溶液的物质的量浓度为多少？分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算相关物理量；再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度．
解答 解：50g KNO3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{50g}{101g/mol}$≈0.5mol；配成250mL溶液，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；
答：溶液的物质的量浓度为2mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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8．下列操作中不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是（ ）
| A． | 镁带称量后，用砂纸擦去氧化膜 | B． | 硫酸稍过量 | ||
| C． | 液体量瓶的体积读数为氢气的体积 | D． | 操作中装置漏气 |
9．下列说法正确的是??（ ）
| A． | 麻黄碱 的催化氧化产物能发生银镜反应 | |
| B． | 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 | |
| C． | 油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解 | |
| D． | 苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol•L-1） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol•L-1） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓（mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2•g-1） | NO平衡浓度（mol•L-1） |
| 甲 | 280 | 1.80×10-3 | 82 | 0.60×10-3 |
| 乙 | 280 | 1.80×10-3 | 124 | c（乙） |
| 丙 | T（丙） | 1.80×10-3 | 124 | 0.98×10-3 |
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应） | |
| B． | C（s）+CO2（g）?2CO（g） （正反应为吸热反应） | |
| C． | 2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） | |
| D． | 3O2（g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |