Question

1．铁和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是Fe、Al（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（填化学式），写出该反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应中的还原剂是Al，可观察到的实验现象有bc（填字母）．
a．产生红棕色烟雾       b．发出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

Answer 1

分析 （1）金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸；Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气；
（2）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应中铝被氧化，氧化铁被还原，反应在高温条件下进行，并放出大量的热，有熔融物生成．

解答 解：（1）铝或铁和浓硫酸或浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，所以发生钝化现象，铁盒氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Fe、Al； Al；  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反应为Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，反应在高温条件下进行，并放出大量的热，镁条燃烧时发出耀眼的白光，有熔融物生成，
故答案为：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃；    Al；   b c．

点评 本题考查了铝、铁的钝化、铝热反应、铝和碱液的反应等知识，侧重考查铝热反应，题目难度不大，注意铝热反应的原理和实验操作方法以及反应现象，学习中注意相关基础知识的积累．