题目内容
14．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（ ）| A． | 离子交换法淡化海水发生了化学变化 | |
| B． | 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源 | |
| C． | 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化 | |
| D． | 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的 |
分析 A．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，属于化学变化；
B．海洋中蕴藏着丰富的水资源，可用除去海水中的盐分等杂质得到淡水；
C．没有新物质生成的变化属于物理变化，利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化；
D．海水中的盐是海水苦咸的原因所在，分离水、盐能达到海水淡化的目的．
解答 解：A．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，故A正确；
B．利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B正确；
C．利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；
D．海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查了海水的淡化，本题较简单，注意高频考点海水淡化常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等．
练习册系列答案
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5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（ ）
| A． | Ⅳ族 | B． | ⅣA 族 | C． | Ⅵ族 | D． | ⅥA族 |
2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol•L-1） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol•L-1） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓（mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2•g-1） | NO平衡浓度（mol•L-1） |
| 甲 | 280 | 1.80×10-3 | 82 | 0.60×10-3 |
| 乙 | 280 | 1.80×10-3 | 124 | c（乙） |
| 丙 | T（丙） | 1.80×10-3 | 124 | 0.98×10-3 |
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应） | |
| B． | C（s）+CO2（g）?2CO（g） （正反应为吸热反应） | |
| C． | 2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） | |
| D． | 3O2（g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液浓度为0.1 mol/L | B． | 稀释至100 mL时，pH=11 | ||
| C． | 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变 | D． | 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小 |
6．室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.3mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中．均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④③ | C． | ①③②④ | D． | ④③①② |
3．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
| A． | HR | B． | RH3 | C． | H2R | D． | RH4 |
4．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCH2OH | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH2I | D． | CH3Cl |