题目内容

【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) 则X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、 NaA1O2

③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

图中X可连续与W发生反应,X如为单质,可为C、Na等对应的单质,也可为化合物,如AlCl3、NaOH等,以此解答该题。

①若X为Na、W为O2,则Y为Na2O,Z为Na2O2,O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2,故①正确;

②若X为AlCl3,W为NaOH,则Y为Al(OH)3,Z为NaAlO2,过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2,故②正确;

③若X为Fe、W为Cl2,则Fe与Cl2只生成FeCl3,故③错误;

④若X为NaOH、W为CO2,则Y为Na2CO3,Z为NaHCO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,故④正确;

⑤若X为C、W为O2,则Y为CO,Z为CO2,过量O2与C反应生成CO2,故⑤正确;

如上分析①②④⑤正确,答案为A。

练习册系列答案
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【题目】实验室从含碘废液(含有H2O 、CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作过程如下:

(1)向废液中加入Na2SO3溶液,发生“还原”反应的离子方程式为____________。

(2)“氧化”操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______。

(3)某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有I2形态;假设二:没有I-形态;假设三:有IO3-形态。

①请设计实验证明假设一成立(试剂自选)。

实验操作

预期现象

结论

___________________

假设一成立

②若假设三成立,请写出生成IO3-的离子方程式__________________________________。

(4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:

①准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL。

已知:IO3-+ 5I-+6H+ =3H2O+3I2,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时,判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示,Mr(KIO3)=214 )。

②在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________。

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W原子L层电子排布式为__________________W3空间构形是__________________

(2)X单质与水反应的主要化学方程式______________________

(3)化合物M的化学式______________其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是__________________________。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有____________________,O-C-O的键角约__________

(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=_________________。

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