Question

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡常数只与温度有关，与起始量无关，根据表中的数据，利用三段法进行计算；

A. 反应的温度没有发生变化，K不变，A项正确；

B. 由①可知，放出23.15 kJ的热量时，生成NH3的物质的量为=0.5mol，

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

始（mol） 1 3 0

转（mol） 0.25 0.75 0.5

平（mol） 0.75 2.25 0.5

因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数==，

②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气和氢气的量与①相同，达到的平衡状态等效，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相等，都是，B项正确；

C. ②中含有0.2molNH3，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ，C项错误；

D. 若容器①的体积为0.5 L，减小压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D项正确；

答案选C。