Question

13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃（填化合物的化学式）．
（3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的结构，确定①是H②是Na③是Al④是C⑤是N⑥是O⑦是Cl⑧是S⑨是Fe，据此回答；
（2）同周期，从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强；
（3）双氧水是氧原子和氢原子之间、氧原子氧原子之间通过共价键形成的极性共价化合物，S、Cl原子之间形成的化合物是共价化合物；
（4）二氧化氮可以和水之间反应生成一氧化氮和硝酸，金属铁和稀硝酸之间反应得到硝酸铁、水以及一氧化氮，铁离子的检验用硫氰化钾，据此回答．

解答 解：根据元素周期表的结构，确定①是H②是Na③是Al④是C⑤是N⑥是O⑦是Cl⑧是S⑨是Fe，
（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：四；ⅤⅢ；
（2）元素③是Al⑦是Cl⑧是S最高价氧化物的水化物分别是：Al（OH）₃、HClO₄、H₂SO₄，同周期，从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性由强到弱顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃；
（3）双氧水是氧原子和氢原子之间、氧原子氧原子之间通过共价键形成的极性共价化合物，其结构式为：H-O-O-H，S、Cl原子之间形成的化合物是共价化合物，原子的最外层都满足8电子的稳定结构，电子式为，故答案为：H-O-O-H；；
（4）二氧化氮可以和水之间反应生成一氧化氮和硝酸3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，即3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，所以E是NO，A是NO₂，B是HNO₃，X是Fe，D是硝酸亚铁，硝酸具有氧化性，可以和还原剂金属铁发生反应得到一氧化氮，发生的反应为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，铁离子的检验用硫氰化钾溶液，当生成硝酸亚铁的物质的量为0.3mol时，根据反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，需要铁离子0.2mol，根据反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，消耗硝酸是0.8mol，根据反应3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，生成硝酸0.8mol，需要二氧化氮的物质的量是1.2mol，故答案为：3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；KSCN溶液；1.2．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意整体把握元素周期表的结构，比较基础．