题目内容
3．若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，则所需的条件是（ ）①封闭体系；②不做体积功其他功；③恒压；④恒温．
| A． | ②和④ | B． | ①和③ | C． | ①和② | D． | ①和④ |
分析 首先是封闭系统，否则内能增加过程中必然对外有热损失，其次是不做体积功其他功，吸收的热量全部转化为物质内能；
解答 解：若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，必须是密闭体系，其次是不做体积功其他功，可以满足体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，
故①②正确，
故选C．
点评 本题考查了物质内能转化的条件分析，注意题目是吸收的热量全部用于体系的内能增加，体积不变，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
．
14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量 | |
| B． | 有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个 | |
| C． | 有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ | |
| D． | 在78g苯中含3NA个碳碳双键 |
11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 四种短周期元素中W的原子半径最小 | |
| B． | Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族 | |
| C． | 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z | |
| D． | 元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 |
7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A． | 原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊 | |
| B． | 非金属性：乙＜丁 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| B． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA |